Configuraciones electrónicas: Ejercicios prácticos 【⬅️2024⬅️】

¿Qué consejos y estrategias son útiles ‍para resolver ejercicios⁤ prácticos de ‍configuraciones⁤ electrónicas?

La configuración electrónica es una herramienta fundamental en la química, ya que nos permite entender cómo⁣ se distribuyen los electrones en un átomo.⁤ Conocer esta distribución nos ayuda a comprender las propiedades ⁤de los elementos y a predecir su comportamiento químico. En este ⁣artículo, ⁢presentaremos una serie de ejercicios prácticos para‍ que puedas practicar y afianzar tus conocimientos ⁣sobre‌ configuraciones electrónicas.

Antes de comenzar con los ejercicios, es importante tener en cuenta algunos conceptos ‌básicos.⁤ Los electrones se organizan en niveles de energía, que se numeran del ⁣1 al 7, siendo el nivel 1 el más cercano al núcleo⁤ del átomo. Cada nivel puede tener un número máximo de electrones: el nivel 1 puede tener hasta 2⁢ electrones, el nivel 2 hasta 8 electrones, el nivel 3 hasta 18 electrones,⁤ y así sucesivamente. ‌Además, los niveles se subdividen en subniveles, que se representan con las letras s, p, d y f. El subnivel s puede tener un máximo de 2 electrones, el subnivel p hasta 6 ⁤electrones, el subnivel d hasta 10 electrones,‌ y el subnivel f hasta 14 electrones.

Comencemos con el primer ejercicio. ¿Cuál es‌ la configuración electrónica del átomo de oxígeno? Para resolver este ejercicio, debemos recordar que el oxígeno tiene 8 electrones ⁢en total. Siguiendo la regla de distribución, los primeros 2 electrones ocuparán el⁤ subnivel s del nivel 1. Los 6 electrones restantes se distribuirán en⁣ el subnivel p del nivel 2, ocupando sus 3 orbitales, cada uno con capacidad para 2⁤ electrones. Por lo tanto,‍ la configuración electrónica del oxígeno es 1s² 2s² 2p⁴.

Continuemos con el segundo ejercicio. ¿Cuál es la configuración electrónica del ⁣átomo de ‌magnesio? Este átomo tiene 12 electrones ⁢en total. Siguiendo la misma lógica que en el ejercicio anterior, los primeros 2 electrones se ubicarán‍ en el nivel 1, en el subnivel s. Los siguientes 2 electrones‌ también se ubicarán en el nivel 1, pero ‍en el subnivel p. Los 8 electrones restantes se⁣ distribuirán en el nivel 2, ocupando el subnivel s‌ y los 3 orbitales del⁢ subnivel p. Por lo tanto, la configuración electrónica del magnesio es 1s² 2s² 2p⁶ 3s².

Ahora, ⁢avancemos al tercer ejercicio. ¿Cuál es la configuración electrónica del átomo de hierro? El⁢ hierro⁤ tiene 26 electrones. Siguiendo el mismo razonamiento, los primeros 2 electrones se ubicarán en el nivel 1, en el subnivel s. Los ⁣siguientes 2 electrones también ‍se ubicarán en el nivel 1, en el subnivel p. Los ⁣8 electrones restantes se distribuirán en el nivel 2, ocupando el subnivel s y los 3 orbitales del subnivel p. Luego, los 14 electrones restantes se distribuirán en el nivel 3, ocupando el subnivel s y los 3 orbitales del subnivel p. Por lo tanto, la configuración⁤ electrónica del hierro es 1s² 2s² ⁤ 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶.

Finalmente, llegamos al último ejercicio. ¿Cuál es la configuración electrónica del átomo de bromo? El bromo tiene 35 electrones. Siguiendo el mismo proceso que en los ejercicios anteriores, los primeros 2 electrones se ubicarán en el nivel 1, en⁣ el subnivel s. Los siguientes 2 electrones también se ubicarán en el‍ nivel 1, en el subnivel p. Los 8 electrones restantes se distribuirán en el‍ nivel 2, ocupando ‌el subnivel ⁢s y los 3 orbitales del subnivel p. Luego, los 14 electrones restantes⁢ se distribuirán en el nivel 3, ocupando el subnivel s y los 3 orbitales del subnivel‌ p. Por último, los 10 electrones restantes se ⁢ubicarán en el nivel 4, ocupando el⁤ subnivel s y los 5 orbitales del subnivel d. Por lo tanto, la configuración electrónica del bromo es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵.